FICHA R2.1-P03

Moles de dióxido de azufre a partir de la composición porcentual del carbón

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R2 — Cantidad, velocidad y alcance › 2.1 La cantidad de cambio químico (estequiometría)

TipoSecundaria Dificultad Puntos2 pts Tiempo máx.6 min Media4 min Origen preguntaExamen oficial Verificación soluciónMarkscheme oficial De fuente real

Prerrequisitos

% en masa de un componente = (masa del componente / masa total de la muestra) × 100
n = m/M para convertir masa a moles
En una reacción 1:1 entre dos sustancias, los moles de reactivo son iguales a los moles de producto

El lignito, un tipo de carbón, contiene cerca de 0,40% de azufre en masa. El azufre se quema según: S(s) + O2(g) → SO2(g).

Calcule la cantidad, en mol, de dióxido de azufre que se produce por la combustión de 500,0 g de lignito. [2]

Pistas progresivas

1General - primero calcula la masa de azufre presente en la muestra de lignito usando el porcentaje dado, luego convierte a moles de SO2.
2Paso 1 - masa de S = 0,40% x 500,0 g. Convierte ese porcentaje a fracción decimal antes de multiplicar.
3Paso 2 - convierte la masa de S a moles (n=m/M, con M=32,07 g/mol); como la reacción S+O2→SO2 es 1:1, esos mismos moles son los de SO2 producido.

Teoría básica

% en masa de un componente = (masa del componente / masa total) × 100; para hallar la masa del componente, multiplica el % (en decimal) por la masa total.
n = m/M convierte masa a moles usando la masa molar de la sustancia.
En una ecuación con relación molar 1:1, los moles de producto son iguales a los moles de reactivo consumido.

Refuerzo

Libro — Chemistry 2023 Oxford - Reactividad 2.1, composición porcentual.

Cuadernillo — Examen: EXAMENES AÑOS ANTERIORES/2022/NOV/Chemistry_paper_2__SL_Spanish.pdf, pregunta 5(a); mark scheme en la misma carpeta.

Vídeo — ↗ — «»

Apartado ) — Masa de S = 0,40% x 500,0 g = 2,0 g. n(S) = 2,0/32,07 = 0,062 mol. Como la reacción es 1:1, n(SO2) = 0,062 mol.