Prerrequisitos
- La expresión de Kc incluye solo especies gaseosas o disueltas, elevadas a su coeficiente estequiométrico
- Principio de Le Chatelier con presión: un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia el lado con MENOS moles de gas
- Contar los moles totales de gas a cada lado de la ecuación ajustada es el primer paso para predecir el efecto de la presión
El SO3(g) se produce usando el proceso de contacto: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), reacción exotérmica.
v
Indique la expresión de la constante de equilibrio, Kc, para la producción de SO3.
[1]
vi
Resuma, dando una razón, como afecta un aumento de la presión a la posición de equilibrio.
[1]
Pistas progresivas
- 1General - cuenta primero los moles de gas a cada lado de la ecuación antes de razonar sobre el efecto de la presión.
- 2Apartado v) - Kc = [SO3]^2/([SO2]^2[O2]), con cada especie elevada a su coeficiente estequiométrico.
- 3Apartado vi) - a la izquierda hay 2+1=3 moles de gas; a la derecha hay 2 moles de gas. Un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia el lado con MENOS moles de gas.
Teoría básica
- La expresión de Kc incluye solo especies gaseosas o disueltas, elevadas a su coeficiente estequiométrico.
- Un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia el lado de la ecuación con menos moles totales de gas (para contrarrestar el aumento de presión).
- Si ambos lados tienen el mismo número de moles de gas, un cambio de presión no desplaza el equilibrio.
Refuerzo
Libro — Chemistry 2023 Oxford - Reactividad 2.3, Le Chatelier y presión.
Cuadernillo — Examen: EXAMENES AÑOS ANTERIORES/2024/NOV 24/Chemistry_paper_2__SL_Spanish.pdf, pregunta 3(d)(v)-(vi); mark scheme en la misma carpeta.
Vídeo —
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Apartado v) —
Kc = [SO3]^2/([SO2]^2[O2]).
Apartado vi) —
Se desplaza hacia la derecha/los productos, porque hay menos moles de gas en los productos (2) que en los reactivos (3).