Prerrequisitos
- Un ácido de Brønsted-Lowry es un donante de protones; una base de Brønsted-Lowry es un receptor de protones
- Una misma especie puede actuar como ácido en una reacción y cómo base en otra, según con qué reaccione
- pH = -log[H+] (o [H3O+]); se calcula directamente con calculadora a partir de la concentración dada
El nitrato de amonio, NH4NO3, se usa como fertilizante de alto contenido en nitrógeno. En disolución acuosa, el ion amonio, NH4+, puede reaccionar transfiriendo un protón. Una solución de nitrato de amonio tiene [H3O+] = 1,07×10⁻⁵ mol/dm3.
b
Indique, con una razón, si el ion amonio es un ácido o una base de Brønsted-Lowry.
[1]
d
Calcule el pH de la solución de nitrato de amonio.
[1]
Pistas progresivas
- 1General - el apartado b) es de teoría pura (clasificar una especie); el d) es un cálculo directo de pH.
- 2Apartado b) - piensa que le pasa al ion amonio (NH4+) cuando reacciona en disolución: puede CEDER un protón (H+) para convertirse en NH3, lo que lo convierte en donante = ácido de Brønsted-Lowry.
- 3Apartado d) - aplica pH = -log[H3O+] directamente con la concentración dada, usando tu calculadora.
Teoría básica
- Ácido de Brønsted-Lowry: donante de protones. Base de Brønsted-Lowry: receptor de protones.
- El ion amonio (NH4+) actúa como ácido de Brønsted-Lowry: puede donar un H+ para formar amoniaco, NH3.
- pH = -log[H+] (o [H3O+], notación equivalente para el ion hidronio).
Refuerzo
Libro — Chemistry 2023 Oxford - Reactividad 3.1, teoría de Brønsted-Lowry.
Cuadernillo — Examen: EXAMENES AÑOS ANTERIORES/2022/NOV/Chemistry_paper_2__SL_Spanish.pdf, pregunta 1(b),(d); mark scheme en la misma carpeta.
Vídeo —
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Apartado b) —
Ácido de Brønsted-Lowry - puede donar un protón/H+ (o, de forma equivalente, no puede aceptar un protón adicional).
Apartado d) —
pH = -log(1,07×10⁻⁵) = 4,97.