Prerrequisitos
- Enlace metálico: atracción electrostática entre una red de cationes metálicos y un 'mar' de electrones deslocalizados
- En un sólido iónico, los iones están fijos en la red y solo pueden moverse (y conducir) si el sólido se funde o se disuelve
- La maleabilidad de los metales se debe a que las capas de cationes pueden deslizarse unas sobre otras sin romper el enlace (no direccional)
a) Considera el enlace metálico presente en un metal sólido y su relación con la conductividad eléctrica. b) El potasio, K, y el cloruro de potasio, KCl, forman ambos estructuras reticulares en estado sólido. c) Considera las explicaciones propuestas para la maleabilidad de los metales.
a
Describa el enlace metálico y cómo contribuye a la conductividad eléctrica.
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b
Prediga, dando una razón, la conductividad eléctrica del K(s) y del KCl(s).
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c
Indique cuál de estas opciones explica mejor la maleabilidad en los metales: A) los electrones deslocalizados se mueven a través de la red de aniones; B) las capas de aniones se mantienen juntas por los electrones deslocalizados; C) los enlaces no direccionales permiten que las capas de cationes se desplacen entre ellas; D) la atracción entre los cationes y los electrones deslocalizados es fuerte.
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Pistas progresivas
- 1General - los tres apartados giran en torno al mismo modelo: una red de cationes metálicos rodeada de electrones deslocalizados, y las propiedades que ese modelo explica.
- 2Apartado a) - describe la atracción electrostática entre cationes (no 'núcleos') y el mar de electrones deslocalizados, y explica que esos electrones móviles son los que transportan la corriente al aplicar un voltaje.
- 3Apartado b) - compara el K (enlace metálico, electrones libres) con el KCl (enlace iónico, iones fijos en la red sólida).
- 4Apartado c) - fíjate en la trampa de las opciones: los metales tienen una red de CATIONES (no aniones) rodeada de electrones deslocalizados; busca la opción que mencione cationes y enlaces NO direccionales que permiten el deslizamiento de capas.
Teoría básica
- Enlace metálico: atracción electrostática entre una red de cationes metálicos y un mar de electrones deslocalizados.
- Los electrones deslocalizados/móviles son los responsables de la conductividad eléctrica de los metales; en un sólido iónico, los iones fijos no pueden conducir.
- La maleabilidad se debe a que el enlace metálico no es direccional: las capas de cationes pueden deslizarse unas sobre otras sin romper la atracción con los electrones deslocalizados.
Refuerzo
Libro — Chemistry 2023 Oxford - Estructura 2.3, el modelo metálico.
Cuadernillo — Examen: EXAMENES AÑOS ANTERIORES/2021/MAYO/Chemistry_paper_2__SL_Spanish.pdf preg. 2(b), 2024/NOV 24/Chemistry_paper_2__SL_Spanish.pdf preg. 2(a), y 2024/MAYO 24/Chemistry_paper_1__SL_Spanish.pdf preg. 11; mark schemes en las mismas carpetas.
Vídeo —
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Apartado a) —
El enlace metálico es la atracción electrostática entre una red de cationes metálicos positivos y un mar de electrones deslocalizados. Estos electrones móviles son los responsables de la conductividad eléctrica: se mueven en respuesta a un voltaje/diferencia de potencial aplicado.
Apartado b) —
K(s): alta conductividad eléctrica, porque tiene enlace metálico con electrones libres/deslocalizados. KCl(s): baja conductividad (no conductor), porque los iones están en posiciones fijas dentro de la red iónica sólida.
Apartado c) —
C - los enlaces no direccionales permiten que las capas de cationes se desplacen entre ellas.