Prerrequisitos
- La fuerza del enlace iónico depende de la carga de los iones (mayor carga, enlace más fuerte) y de su radio iónico (menor radio, enlace más fuerte, por la mayor cercanía de las cargas)
- Un mismo compuesto puede contener a la vez enlace iónico (entre un catión/anión) y enlace covalente (dentro de un ion poliatómico)
- Los iones poliatómicos (como el acetato, CH3COO-) se mantienen unidos internamente por enlaces covalentes
a) Considera la relación entre el radio iónico, la carga de los iones y la fuerza del enlace iónico resultante. b) Considera los compuestos CH3COONa, CH3COOH, K2O y CaCl2.
a
Indique qué combinación de radio iónico y carga de los iones (grande/pequeño, alta/baja) produce el enlace iónico más fuerte.
[1]
b
Identifique cuál de los cuatro compuestos dados contiene a la vez enlace iónico y enlace covalente.
[1]
Pistas progresivas
- 1General - ambos apartados tratan sobre reconocer las características del enlace iónico, sin necesitar cálculo.
- 2Apartado a) - piensa en la ley de Coulomb: la atracción electrostática es mayor cuando las cargas son más altas y la distancia entre ellas (relacionada con el radio iónico) es menor.
- 3Apartado b) - revisa cada fórmula: CH3COONa (acetato de sodio) tiene un catión Na+ (enlace iónico) unido a un ion poliatómico acetato, CH3COO-, cuyos átomos internos están unidos por enlaces covalentes. Los otros tres compuestos son puramente iónicos (K2O, CaCl2) o puramente covalentes (CH3COOH, un ácido orgánico sin cationes/aniones simples).
Teoría básica
- La fuerza del enlace iónico aumenta con la carga de los iones y disminuye con su radio iónico (según la ley de Coulomb).
- Un ion poliatómico (como el acetato, el sulfato o el nitrato) se comporta como una unidad con carga fija, pero sus átomos internos están unidos por enlaces covalentes.
- Un compuesto con un ion poliatómico combina, por tanto, enlace iónico (entre el ion poliatómico y su contraión) y enlace covalente (dentro del ion poliatómico).
Refuerzo
Libro — Chemistry 2023 Oxford - Estructura 2.1, el modelo iónico.
Cuadernillo — Examen: EXAMENES AÑOS ANTERIORES/2021/NOVIEMBRE/Chemistry_paper_1__SL_Spanish.pdf, preguntas 10-11; mark scheme en la misma carpeta.
Vídeo —
↗ — «»
Apartado a) —
Radio pequeño y carga alta (opción C del examen original) produce el enlace iónico más fuerte.
Apartado b) —
CH3COONa (acetato de sodio) - contiene enlace iónico entre Na+ y el ion poliatómico acetato, y enlace covalente dentro del propio ion acetato.