Prerrequisitos
- La espectrometría de masas identifica los isótopos presentes en una muestra y su abundancia relativa
- La masa atómica relativa (Ar) de una muestra con varios isótopos es la media ponderada: suma de (fracción de cada isótopo x su masa)
- El resultado se suele dar con un número fijo de cifras decimales, tal como pida el enunciado
El argón tiene tres isótopos naturales, 36Ar, 38Ar y 40Ar. La composición isotópica de una muestra de argón es 0,34% de 36Ar, 0,06% de 38Ar y 99,6% de 40Ar.
i
Identifique la técnica usada para determinar las proporciones relativas de los isótopos del argón.
[1]
ii
Calcule la masa atómica relativa de esta muestra, dando su respuesta con dos decimales.
[2]
Pistas progresivas
- 1General - primero identifica la técnica (i), luego aplica el mismo procedimiento de media ponderada que ya conoces de otras fichas de este subtema (ii).
- 2Apartado i) - la técnica estándar para separar y cuantificar isótopos por su masa es la espectrometría de masas.
- 3Apartado ii) - convierte cada porcentaje a fracción decimal y multiplica por la masa de cada isótopo, sumando los tres términos. Presta atención a dar el resultado con exactamente dos decimales, como pide el enunciado.
Teoría básica
- Espectrometría de masas: técnica para determinar la masa y abundancia relativa de los isótopos de una muestra.
- Masa atómica relativa (Ar) de una muestra con varios isótopos = suma de (fracción de cada isótopo x su masa).
- Cuando el enunciado pide un número concreto de cifras decimales, hay que respetarlo exactamente para obtener el punto correspondiente.
Refuerzo
Libro — Chemistry 2023 Oxford - Estructura 1.2, isótopos y masa atómica relativa.
Cuadernillo — Examen: EXAMENES AÑOS ANTERIORES/2023/JUNIO 2023/Chemistry_paper_2__SL_Spanish.pdf, pregunta 4(d); mark scheme en la misma carpeta.
Vídeo —
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Apartado i) —
Espectrometría de masas.
Apartado ii) —
Ar = (0,0034×36) + (0,0006×38) + (0,996×40) = 0,1224 + 0,0228 + 39,84 = 39,99.